化合物の種類と電気伝導率
* イオン化合物：
* 溶液中の導電率： イオン化合物は、水に溶けたり溶けたりすると、電気の良好な導体になります。これは、イオン（積極的かつ負に帯電した原子または原子のグループ）が自由に移動して電流を運ぶことができるためです。
* 固体状態： 固体状態では、イオン化合物は一般に、固定格子構造にしっかりと保持されており、自由に動くことができないため、一般的に導体が不十分です。
* 共有化合物：
* 分子化合物： 一般に、共有化合物（電子を共有することによって形成されるもの）は、固体または液体状態の電気の導体が不十分です。これは、それらがイオンを形成せず、電流を運ぶために自由移動する荷電粒子を欠いているためです。
* 例外： グラファイト（炭素の形式）のようないくつかの共有化合物は例外です。グラファイトの構造により、層内の電子の動きが可能になり、電気の導体が良好になります。
* 電解質： 電解質として知られる特定の共有化合物は、水に溶解すると電気を導入できます。これらの化合物は溶液中にイオン化し、電流を運ぶことができる遊離イオンを形成します。例には、酸（塩酸など）および塩基（水酸化ナトリウムなど）が含まれます。
電気伝導率に影響する重要な要因
* イオンの存在： 溶液中にイオンを容易に形成する化合物、または自由移動電子を持つ化合物は、最高の導体です。
* イオンまたは電子の移動度： 荷電粒子が自由に移動する能力は、導電率にとって重要です。
例：
* 良い導体：
* 塩の溶液： 塩化ナトリウム（NaCl）を水に溶解しました
* 溶融イオン化合物： 溶融状態の塩化ナトリウム（NaCl）
* 金属： 銅、金、銀
* グラファイト： 炭素の形態
* 導体が悪い：
* 固体イオン化合物： 固体状態の塩化ナトリウム（NaCl）
* ほとんどの分子化合物： 砂糖（C12H22O11）、水（H2O）
概要：
化合物が電気を伝導する能力は、溶液中にイオンを形成できるのか、自由移動電子を持っているのかによって異なります。 イオン化合物は、溶液中または溶融状態の良好な導体です。共有化合物は一般に、グラファイトのような例外を除いて、一般に貧弱な導体です。
