これが故障です：
なぜ共有結合が非金属間で一般的であるのか：
* 電気陰性度： 非金属は電気陰性度が高いため、電子に強い魅力があります。 2つの非金属結合の場合、どちらの原子も他の電子から電子を完全に盗むのに十分な強いプルを持っていません。代わりに、彼らはを共有します 安定した電子構成を実現する電子。
* 同様のイオン化エネルギー： 非金属は同様のイオン化エネルギーを持つ傾向があり、1つの完全に寄付し、もう1つが受け入れるよりも、電子を共有する可能性が高くなります。
極性共有結合：
*非金属結合が金属で結合する場合、電気陰性度の違いは重要です。非金属原子は共有電子にはるかに強い引っ張りを持ち、極性を作成します ボンド。
*これは、共有された電子が非金属原子に近づき、部分的な負電荷（Δ-）を与え、金属原子には部分的な正電荷（Δ+）を与えることを意味します。
*例は次のとおりです。
*水（H₂O）：酸素は水素よりも電気陰性であり、O-H結合極を作ります。
*一酸化炭素（CO）：酸素は炭素よりも電気陰性であり、C-O結合極を作ります。
要約：
*共有結合は、電気陰性度と同様のイオン化エネルギーのため、非金属間で最も一般的です。
*ただし、非金属と金属の間に共有結合が発生する可能性があり、その結果、電子が均等に共有されない極性共有結合が生じます。
結合はスペクトルであり、イオン結合と共有結合の境界線は必ずしも明確ではないことを覚えておくことが重要です。債券が両方の特性を持っている多くの場合があります。
