関係する要素：
* 金属 電子を失い、正に帯電したイオン（陽イオン）を形成する傾向があります。
* 非金属 電子を獲得し、負に帯電したイオン（アニオン）を形成する傾向があります。
反応：
1。電子伝達： 金属原子は、1つ以上の電子を非金属原子に伝達します。
2。イオン形成： 金属原子は、電子を失うため、陽イオン（陽イオン）になります。非金属原子は、電子を獲得するため、陰イオン（負イオン）になります。
3。静電引力： 反対に帯電したイオンは互いに強く惹かれ、イオン結合を形成します。
例：
* ナトリウム（Na）および塩素（Cl）： ナトリウム（金属）は1つの電子を失い、ナトリウム陽イオン（Na+）を形成しますが、塩素（非金属）が1つの電子を獲得して塩化物陰イオン（CL-）を形成します。これらのイオンは互いに引き付けられ、一般にテーブル塩として知られている塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。
* マグネシウム（mg）および酸素（O）： マグネシウムは2つの電子を失い、マグネシウム陽イオン（mg2+）を形成しますが、酸素は2つの電子を獲得して酸化物陰イオン（O2-）を形成します。 これにより、酸化マグネシウム（MGO）が形成されます。
覚えておくべきキーポイント：
*金属と非金属の電気陰性度の違いは、イオン結合が発生するために重要でなければなりません。
*転送された電子の数は、イオンの電荷と結果として得られるイオン化合物の式を決定します。
*イオン化合物は通常、室温で固体であり、イオン間の強い静電魅力のために高い融点を持っています。
特定の例を調査したい場合は、イオン化合物の特性について詳しく知りたい場合はお知らせください！
