1。バランスの取れた化学式：
- 化学量論の最初のステップは、検討している反応のためのバランスのとれた化学式を書くことです。
- 方程式のバランスをとると、反応物側の各要素の原子の数が、製品側のその要素の原子の数に等しくなることが保証されます。これは、質量の保全法則に従います。
2。モル比：
- バランスの取れた化学式は、反応物と生成物のモル比を提供します。これらの比率は、物質が反応し、生成される割合を表しています。
- たとえば、反応2h₂ +o₂→2h₂oでは、水素（h₂）と水（h₂o）のモル比は2：2（または1：1）です。
3。モールへの変換：
- 通常、反応物または生成物の量はグラムで与えられます。化学量論を使用するには、物質のモル質量を使用して質量をモルに変換する必要があります。
- モル質量は物質の1モルの質量であり、周期表にあります。
4。製品数量の計算：
- バランスの取れた方程式からモル比を使用して、反応物のモル数を使用して、形成される製品のモル数を計算できます。
- たとえば、2モルの水素ガス（H₂）から始めると、上記の反応に応じて2モルの水（H₂O）を生成します。
5。グラムへの変換（オプション）：
- グラムの製品の質量が必要な場合は、製品のモル質量を使用して製品のモル数をグラムに戻すことができます。
例：
過剰な塩素（Cl₂）と反応して10グラムのナトリウム（NA）から生成できる塩化ナトリウム（NaCl）を何グラムのグラム（NaCl）を生成できるかを知りたいとしましょう。
1。バランスの取れた方程式： 2NA +CL₂→2NACL
2。 na：のモル 10 g na / 22.99 g / mol na =0.435 mol na
3。モル比： 方程式から、2モルのNaが2モルのNaClを生成するため、モル比は1：1です。
4。 naClのモル： 0.435 mol na x（1 mol naCl / 1 mol na）=0.435 mol naCl
5。 naClのグラム： 0.435 mol naCl x 58.44 g/mol naCl =25.4 g naCl
したがって、10グラムのナトリウムは25.4グラムの塩化ナトリウムを生成します。
要約すると、化学量論により：
- 特定の量の反応物から形成できる製品の量を予測します。
- 特定の量の製品を生産するために必要な反応物の量を決定します。
- 化学反応を最適化して、製品の収量を最大化します。
これは、化学反応を理解し、実行するために不可欠な強力なツールです。
