1。有機化合物：
* アルカン： これらは、単一の結合のみを持つ炭化水素（メタン、ブタン、ヘキサン）です。それらは非常に非極性であり、ロンドンの分散力が弱いだけです。
* アルケンとアルキン： これらの炭化水素には、それぞれ二重または三重の結合が含まれています。 PI結合の存在により、アルカンよりもわずかに極性がありますが、融点が比較的低く、水に溶けやすいです。
* 芳香族炭化水素： これらには、環状の共役PIシステム（ベンゼン、トルエンなど）が含まれています。 それらは比較的非極性であり、融点が低いです。
* エーテル： これらには、2つのアルキル基またはアリール基（たとえば、ジエチルエーテル、テトラヒドロフラン）に接続された酸素原子が含まれています。それらは一般にアルコールよりも極性が少ないが、炭化水素よりもまだ極性である。
* エステル： これらには、酸素原子（酢酸エチル、ベンゾ酸メチル）に結合したカルボニル基（C =O）が含まれています。それらは一般にアルコールよりも極性が少ないが、エーテルよりも極性が高い。
* 脂肪族アミン： これらには、アルキル基（トリメチルアミンなど）に結合した窒素原子が含まれています。窒素原子の孤立ペアのため、それらは中程度に極性ですが、アルコールよりも極性が低いためです。
2。無機化合物：
* ガス： 窒素（n₂）、酸素（o₂）、二酸化炭素（CO₂）などの多くのガスは、分子間力が非常に弱いため、室温でガスとして存在します。
* ハロゲン： これらは、塩素（cl₂）、臭素（Br₂）、ヨウ素（I₂）などの元素です。それらは非極性であり、融点が低いです。
* 非極性固形分： 硫黄（s₈）やリン（P₄）などのいくつかの非極性固形分は、融点が低いです。
重要な考慮事項：
* 分子量： 化合物のクラス内でさえ、高分子量分子は融点が高い傾向があります。
* 分岐： 分子での分岐が多くなると、一般に融点が低くなります。
* 水素結合： 化合物が水素結合（アルコール、アミンなど）に関与できる場合、同等の非極性化合物よりも高い融点があります。
これらは単なる一般的な傾向であることに注意することが重要です。 常に例外があり、化合物の正確な融点と溶解度は、その特定の構造と分子間力に依存します。
