その理由は次のとおりです。
* 水素（H）： この要素は、1つのプロトンと1つの電子に寄与します。
* 硫黄： この要素は、6つの原子価電子に寄与します。
* 酸素（O）： 各酸素原子は6つの原子価電子に寄与し、4つの酸素原子があります。
水素硫酸イオンを形成するには、各原子から価電子電子を加算し、負電荷のために1つの電子を減算する必要があります。
1（h） + 6（s） + 4 * 6（o）-1 =32電子
次に、32個の電子を分布させて、原子間に共有結合を形成します。得られた構造には、2つの酸素原子に二重結合し、2つの酸素原子に単一結合された中心硫黄原子があります。単一結合酸素原子の1つは負電荷を持ち、水素原子は別の単結合酸素原子に付着します。
この構造により、hso₄⁻が作成されます 負電荷のイオン。
