1。低イオン化エネルギー：
* 定義： イオン化エネルギーは、中性ガス原子から電子を除去するために必要なエネルギーの最小エネルギーです。
* 重要な理由： イオン化エネルギーが低い元素は、電子を容易に失い、積極的に帯電したイオン（陽イオン）になります。
* アルカリ＆アルカリのアース金属： これらの金属には、1つまたは2つの原子価電子（最も外側のシェルの電子）しかありません。これらの原子価電子は核から比較的遠く、核に対する弱い魅力を経験します。これにより、それらを除去しやすくなり、イオン化エネルギーが低くなります。
2。電気依存性の性質：
* 定義： 電気促進は、原子が電子を失い、陽性イオンを形成する傾向です。
* 重要な理由： 高電気陽性の要素は、容易に電子を容易に供与します。
* アルカリ＆アルカリのアース金属： これらの金属は、イオン化エネルギーが低いため、電子を失い、カチオンを形成する傾向があります。この傾向は、アルカリの金属でさらに大きくなります。これは、2つを失うアルカリの地球金属と比較して1つの電子を失うだけであるためです。
例：
* ナトリウム（Na）： 価電子電子と低いイオン化エネルギーしかありません。ナトリウムがこの電子を失うと、ナトリウム陽イオン（Na+）を形成します。
* カルシウム（CA）： ナトリウムよりも2つの価電子とわずかに高いイオン化エネルギーがあります。 カルシウムがこれらの2つの電子を失うと、カルシウム陽イオン（Ca2+）を形成します。
要約：
低イオン化エネルギーとエレクトロポジティブな性質の組み合わせにより、アルカリとアルカリの地球金属は非常に反応性が高く、陽イオンを形成しやすくなります。この反応性は、非金属とイオン化合物を形成する傾向を説明しています。
