1。低イオン化エネルギー：
*イオン化エネルギーは、原子から電子を除去するのに必要なエネルギーです。
*アルカリの金属とアルカリの土砂はイオン化エネルギーが低いため、外側のシェルから電子を除去するには比較的少ないエネルギーが必要です。これにより、彼らは電子を失い、正のイオンを形成したいと考えています。
2。低電気陰性度：
*電気陰性度は、原子がそれ自体に電子を引き付ける能力です。
*アルカリの金属とアルカリの地球金属は電気陰性度が低いため、電子をしっかりと保持していません。これはさらに、電子を失う傾向に貢献します。
3。反応性：
*これらの金属が他の元素と接触すると、電子を容易に失い、イオン結合を形成します。このプロセスはかなりの量のエネルギーを放出し、しばしば暴力的な反応を引き起こします。
* 例：
*リチウム（Li）は水と爆発的に反応します。
*ナトリウム（Na）は水と激しく反応し、水素ガスを生成します。
*カルシウム（CA）は水と反応して水酸化カルシウムと水素ガスを形成します。
4。反応性がグループを下げます：
*周期表のグループを下に移動すると、アルカリ金属とアルカリの地球金属の両方の反応性が増加します。これは、外側の電子が核から遠く、シールド効果により簡単に除去されるためです。
要約：
低イオン化エネルギー、低電気陰性度、および電子を失う傾向の組み合わせにより、アルカリの金属とアルカリの地球金属が高度に反応します。それらの反応はしばしば発熱性で暴力的であり、熱と光の形でかなりの量のエネルギーを放出します。
