これは、水素が結合されている場合を除き、ほとんどの化合物に当てはまります。
* 金属： 金属水素化物（NAH、LIHなど）では、水素の酸化数は -1 。
* ボロン： 水素化ホウ素（B2H6など）では、水素は -1 の酸化数を持つことができます。 。
これは、水素に通常+1の酸化数がある理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： 水素はほとんどの金属よりもわずかに電気陰性であり、ほとんどの化合物で+1の酸化状態をもたらします。
* 安定性： +1酸化状態により、水素は安定した充填された電子シェル（ヘリウムなど）を実現できます。
これらは一般的なルールであり、例外がある可能性があることを忘れないでください。化合物中の水素の特定の酸化状態は、化合物に関与する他の元素の電気陰性度に依存します。
