1。価電子： 原子には異なるエネルギーレベルの電子があり、最も外側のレベルは「原子価シェル」です。このシェルの電子は結合に関与しています。
2。安定性への欲求： 原子は、通常、完全な外側のシェルを備えた貴族に似た安定した電子構成を実現するよう努めています。
3。共有： 安定性を達成するために、2つの原子が価電子電子を共有できます。この共有は、両方の原子核に引き付けられる電子のペアを作成します。
4。共有結合形成： この共有電子ペアは共有結合を形成し、2つの原子を一緒に保持します。
共有結合の種類：
* 単一の共有結合： 2つの原子間で1つの共有電子ペア（たとえば、水素ガスのH-H）。
* 二重共有結合： 2つの原子間の2つの共有電子ペア（酸素ガスのO =Oなど）。
* トリプル共有結合： 2つの原子間の3つの共有電子ペア（窒素ガスのNα）。
共有結合の重要な特性：
* 強い債券： 共有結合は一般的に強力であり、壊れるのにかなりのエネルギーが必要です。
* 方向： 共有結合は、共有電子の方向性により、空間に特定の方向を持っています。
* 非極性： 原子が電子を等しく共有する場合、結合は非極性（例：H-H）です。
* 極： 原子が不均等に電子を共有する場合、結合は極性（例：H-cl）です。
例：
* 水（h₂o）： 酸素は各水素原子と2つの電子を共有し、2つの単一の共有結合を形成します。
* メタン（Ch₄）： 炭素は、4つの水素原子のそれぞれと1つの電子を共有し、4つの単一共有結合を形成します。
* 二酸化炭素（CO₂）： 炭素は、2つの酸素原子のそれぞれと二重共有結合を形成します。
特定の種類の共有結合についてもっと知りたい場合は、より多くの例をご覧ください。
