1。バランスの取れた化学式を書きます：
硝酸アンモニウム（nh₄no₃）の分解は、窒素ガス（n₂）、酸素ガス（o₂）、および水蒸気（h₂o）を生成します。
nh₄no₃（s）→n₂（g） +2o₂（g） +2h₂o（g）
2。 nh₄no₃：のモルを計算します
*nh₄no₃のモル質量=14.01 g/mol（n） + 4 * 1.01 g/mol（h） + 14.01 g/mol（n） + 3 * 16.00 g/mol（o）=80.05 g/mol
*nh₄no₃=23.4 g / 80.05 g / mol =0.292 molのモル
3。生成されたh₂oのモルを決定します：
*バランスの取れた方程式から、1モルのnh₄no₃が2モルのh₂oを生成します。
*h₂o=0.292 molnh₄no₃ *（2 molh₂o / 1 molnh₄no₃）=0.584 molh₂o
4。 H₂Oのモルをリットルに変換します：
*水蒸気が理想的に動作すると仮定します。 理想的なガス法（PV =NRT）を使用するには、温度と圧力を知る必要があります。
* 標準温度と圧力（STP）を想定しましょう： 0°C（273.15 K）および1 ATM圧力。
STPでは、理想的なガスの1モルが22.4 Lを占めています。
*H₂O=0.584 molの体積 * 22.4 L/mol = 13.1 l
したがって、約13.1リットルの水蒸気が生成されます。23.4gのnh₄no₃がSTPで分解します。
重要な注意： この計算は、理想的なガスの挙動を想定しています。 現実には、水蒸気は、特により高い圧力で、理想的な行動からわずかに逸脱する可能性があります。
