1。イオン結合：
* 電子の伝達： 1つ以上の電子は、金属原子（電子を失い、陽イオンまたは陽イオンを形成する）から非金属原子（電子を獲得して負イオンまたは陰イオンを形成する）に伝達されます。
* 静電引力： 反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
* 例： ナトリウム（Na）には外殻に1つの電子があり、塩素（Cl）には7つの電子があります。ナトリウムはその電子を塩素に失い、それぞれNa+とCl-イオンを形成します。得られたイオン結合は、塩化ナトリウム（NaCl）、またはテーブル塩を形成します。
2。共有結合：
* 電子の共有： 2つ以上の非金属原子が電子を共有して、完全な外側シェルを実現します。
* 安定性： 共有電子は両方の原子のオクテットにカウントされ、安定性が生じます。
* 例： 酸素（O）には、外殻に6つの電子があります。 2つの酸素原子が2組の電子を共有すると、両方ともオクテットを達成し、酸素の安定した分子を形成します（O2）。
3。金属結合：
* 電子の海： 金属原子には、非局在化されており、金属構造全体で自由に移動できる、ゆるく保持された外側電子があります。
* 強い債券： これらの自由電子は、強力な金属結合で金属イオンを一緒に保持する電子の「海」を作成します。
* プロパティ： このタイプの結合は、金属の高い電気的および熱伝導性、閉鎖性、および延性を説明しています。
重要な考慮事項：
* オクテットルールの例外： 特に周期表の2列目（BE、B、LIなど）のいくつかの要素があり、外側のシェルに8個未満の電子で安定している可能性があります。
* 分子形状： 分子内の原子の配置は、その安定性にも影響を与える可能性があります。
* 極性： 共有結合中の電子の共有は等しくない場合があり、その結果、部分的な正および部分的な負の端を持つ極性分子が生じます。
要約すると、元素は、イオン結合中の電子の伝達、共有結合中の電子の共有、または金属結合中の電子の「海」の形成を通じて、電子の完全な外殻を達成することを求めることにより、安定した化合物を組み合わせて結合します。
