イオン結合
* 層： 金属と非金属の間で発生します。金属は電子を失う傾向があります（陽イオンと呼ばれる陽イオンになり、陽イオンと呼ばれます）が、非金属は電子を獲得する傾向があります（陰イオン、アニオンと呼ばれるイオンになります）。反対に帯電したイオン間の強い静電魅力が結合を形成します。
* 電気陰性の差： 結合原子間の電気陰性度の大きな違い。これは、1つの原子が他の原子よりもはるかに強い共有電子を持っていることを意味します。
* 電子共有： 電子は共有されていません。 1つの原子は、電子を他の原子に完全に伝達します。
* ボンドタイプ： イオン間の静電引力。
* 物理的特性： イオン化合物は通常、次のとおりです。
* 結晶固体 室温で。
* 硬くて脆い。
* 高融点と沸点。
* 水または溶融に溶けたときの電気の良い導体。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl）。ここでは、ナトリウム（Na）が電子を失い、Na+になり、塩素（Cl）が電子を獲得してCl-になります。
共有結合
* 層： 2つの非金属の間で発生します。
* 電気陰性の差： 結合原子間の電気陰性度の小さな違い。
* 電子共有： 安定した電子構成を実現するために、電子が原子間で共有されます。
* ボンドタイプ： 共有電子ペア。
* 物理的特性： 共有化合物は通常、次のとおりです。
* ガス、液体、または固体 室温で。
* は柔らかくても硬いことがあります。
* 融点と沸点の低い。
* 電気の導体が悪い（いくつかの特別なケースを除く）。
* 例： 水（H₂O）、水素（H）と酸素（O）は電子を共有して共有結合を形成します。
ここに簡単なアナロジーがあります：
あなたには2人の友人がいると想像してください。1人は物事（金属）を渡すのが大好きで、もう1人は物を受け取るのが大好きです（無属）。イオン絆では、最初の友人は二人目の友人に貴重な贈り物をし、交換のために強いつながりを作り出します。共有結合で、友人は貴重なアイテムを共有し、共有された所有権を通じて強い絆を維持します。
テーブルの重要な違い：
|機能|イオン結合|共有結合|
| --- | --- | --- |
| 結合原子 |金属および非金属|非金属および非金属|
| 電気陰性の差 |大規模|小|
| 電子移動/共有 |転送|共有|
| 結合タイプ |静電引力|共有電子ペア|
| 典型的な物理状態 |ソリッド|ガス、液体、または固体|
| 融点/沸点 |高|低|
| 導電率 |良い（溶解または溶けた場合）|貧しい|
