1。バランスの取れた化学式を書きます
硝酸（HNO₃）と水酸化ナトリウム（NAOH）の反応は次のとおりです。
hno₃（aq） + naoh（aq）→nano₃（aq） +h₂o（l）
2。硝酸のモルを決定します
* モラリティ（m）=溶質のモル /溶液のリットル
*モールを見つけるために並べ替え：溶質のモル=モル=モル溶液 *溶液のリットル
* hno₃=（0.800 m） *（2.50 l）=2.00モルのモル
3。必要な水酸化ナトリウムのモルを決定
*バランスの取れた方程式は、Hno₃とNaOHの間の1：1モル比を示しています。これは、1モルごとにhno₃の1モルごとに、それを中和するために1モルのNaOHが必要です。
* naoh =2.00モルのモル
4。水酸化ナトリウムの質量を計算します
* NaOHのモル質量=22.99 g/mol（Na） + 16.00 g/mol（o） + 1.01 g/mol（h）=40.00 g/mol
* naohの質量=naohのモル * naohのモル質量
* naoh =（2.00モル） *（40.00 g/mol）=80.0 g
回答： 80.0グラムが必要です 0.800 mの硝酸溶液の2.50 Lを中和する水酸化ナトリウム。
