* 大きな原子半径： アルカリ金属は、それぞれの期間で最大の原子半径を持っています。これは、それらの価電子が核からさらに離れており、より弱い魅力を経験することを意味します。
* 単一価電子： アルカリの金属には、ゆるく保持されている原子価電子が1つしかありません。この単一の電子は、金属結合の「電子の海」モデルに寄与しますが、低い電子密度は相互作用の弱いことに寄与します。
* 低イオン化エネルギー： アルカリ金属はイオン化エネルギーが低いため、その原子価電子を除去するには比較的少ないエネルギーが必要です。これはさらに、原子価電子がゆるく結合し、金属結合に弱く寄与することを示唆しています。
全体として、これらの要因の組み合わせは、より密接に結合した原子価電子を持つ他の金属と比較して、アルカリ金属の金属結合が弱い。 これは、溶融点と沸点の低さ、柔らかさと閉鎖性に反映されています。
たとえば、リチウム（LI）の融点は180.5°Cで、ナトリウム（NA）は97.8°Cで溶けます。これらは両方とも、鉄（1538°C）やプラチナ（1768°C）などの遷移金属の融点よりも著しく低く、金属結合が強いです。
