1。極結合：
* 電気陰性の差： 異なる電気陰性度を持つ2つの原子が電子を共有すると、極性結合が発生します。電気陰性度とは、原子がそれ自体に電子を引き付ける傾向です。より多くの電気陰性原子が共有電子をそれ自体に近づけ、その原子に部分的な負電荷（Δ-）を作成し、より少ない電解原子に部分的な正電荷（Δ+）を作成します。
* 例：
*酸素は水素よりも電気陰性であるため、水中のH-O結合（H₂O）は極性です。
*酸素は炭素よりも電気陰性であるため、一酸化炭素（CO）のC-O結合は極性です。
2。分子形状：
* 非対称性： 分子に極結合が含まれていても、分子が対称である場合、正味の双極子モーメントがない場合があります。これらの場合、個々の結合双極子は互いにキャンセルします。
* 例：
* 二酸化炭素（CO₂）： この分子には2つの極性C-O結合がありますが、線形形状により双極子が反対方向を指し、ゼロの正味双極子モーメントが生じます。
* メタン（Ch₄）： この分子には4つの極性C-H結合がありますが、四面体の形状により双極子がキャンセルされ、ゼロの正味双極子モーメントが生じます。
* 非対称性： 分子が非対称である場合、個々の結合双極子はキャンセルせず、正味の双極子モーメントになります。
* 例：
* 水（h₂o）： 水の形状は、2つの極H-O結合がキャンセルされないことを意味し、ネット双極子モーメントをもたらします。
* アンモニア（nh₃）： アンモニアの三角錐体形状は、3つの極性N-H結合がキャンセルされないことを意味し、その結果、正味の双極子モーメントが生じます。
要約すると、分子には次の場合の正味双極子モーメントがあります。
1。極結合が含まれています。
2。分子形状は、個々の結合双極子が互いにキャンセルしないようなものです。
正味の双極子モーメントを持つ分子は極分子と見なされます 。それらは、水のような極性溶媒により溶けやすく、非極性分子と比較して沸点が高い傾向があります。
