* イオン化エネルギー： 原子が陽性イオン（陽イオン）になるために電子を失うと、エネルギーが必要です。このエネルギーはイオン化エネルギーと呼ばれます。
* 電子親和性： 原子が電子を獲得して負のイオン（アニオン）になると、エネルギーが放出されます。このエネルギーは電子親和性と呼ばれます。
* 格子エネルギー： イオン化合物中の反対に帯電したイオン間の静電引力は、かなりの量のエネルギーを放出します。これは格子エネルギーと呼ばれます。
これがすべて一緒に機能する方法です：
1。エネルギー入力： イオン化エネルギーは、金属原子から電子を除去するのに必要なエネルギーです。
2。エネルギー放出： 電子親和性は、非金属原子が電子を獲得するときに放出されるエネルギーです。
3。全体のエネルギーバランス： イオン結合（格子エネルギー）の形成中に放出されるエネルギーは、通常、電子（イオン化エネルギー）を除去するのに必要なエネルギーよりもはるかに大きいです。エネルギーのこの違いにより、プロセス全体が発熱します。つまり、エネルギーが放出されます。
本質的に、イオン結合（格子エネルギー）の形成によって放出されるエネルギーは、金属原子のイオン化エネルギーを克服するために必要なエネルギーを提供します。 これにより、イオン化合物の形成が好ましいプロセスになります。
例：
塩化ナトリウム（NaCl）の形成において：
*ナトリウム（Na）は電子を失い、Na+（必要なイオン化エネルギー）になります。
*塩素（Cl）は電子を獲得してCl-（電子親和性が放出されます）。
* Na+とCl-イオン間の強い引力は、大量の格子エネルギーを放出します。
格子エネルギーはイオン化エネルギーよりもはるかに大きく、全体的なプロセスを発熱し、NaClの形成を支持します。
