1。金属と非金属： これが最も一般的なシナリオです。金属は電子を失い、積極的に帯電したイオン（陽イオン）になる傾向がありますが、非金属は電子を獲得し、負に帯電したイオン（アニオン）になる傾向があります。反対の電荷が互いに引き付けられ、イオン結合が形成されます。
* 例： ナトリウム（NA、金属）は塩素（Cl、非金属）と反応して、一般的なテーブル塩ナトリウム（NaCl）を形成します。
2。金属および多原子イオン： 多原子イオンは、電荷を持つ単一単位として作用する原子のグループです。
* 例： カルシウム（Ca、金属）は硝酸イオン（no₃⁻）と反応して硝酸カルシウム（ca（no₃）₂）を形成します。
これがイオン化合物の形成中に起こることです：
1。電子伝達： 金属原子は、電子を非金属原子または多原子イオンに失います。
2。イオンの形成： 金属原子は正に帯電した陽イオンになり、非金属原子または多原子イオンは負に帯電した陰イオンになります。
3。静電引力： 反対に帯電したイオンは、静電力を通して互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
4。クリスタル格子： イオンは、クリスタル格子と呼ばれる通常の3次元構造に自分自身を配置します。
イオン化合物の重要な特性：
* 高融点と沸点： イオンを一緒に保持する強い静電力のため。
* 水に溶けたり溶けたときの電気の良い導体： イオンは自由に移動して電流を運ぶことができるからです。
* 室温での固体： 水銀（II）のようないくつかを除いて。
* 脆性： イオンの定期的な配置により、それらは骨折しやすくなります。
イオン化合物の形成は、貴族のような安定した電子構成を達成したいという原子の欲求によって駆動されることを忘れないでください。
