1。電子の共有：
*ある原子が電子を別の電子に完全に伝達するイオン結合とは異なり、共有結合には相互共有が含まれます 電子の。
*この共有は、安定した電子構成を作成します 関係する両方の原子について、貴族ガスと同様に。
2。形成：
*共有結合は通常、非金属原子の間に形成されます 、電気陰性度が高い。
*非金属は電子を獲得する傾向があります 完全な外側のシェルを達成するため。
*電子を共有することにより、両方の原子が安定したオクテット（または水素のデュエット）を達成できます。
3。強度：
*共有結合は、一般にイオン結合よりも強いです 電子の性質が共有されているため。
*共有結合の強度は、関連する原子の種類や共有電子の数など、いくつかの要因に依存します。
4。タイプ：
* 単一の共有結合： 1組の電子が共有されます（例：H-H）。
* 二重共有結合： 2組の電子が共有されています（たとえば、O =O）。
* トリプル共有結合： 3ペアの電子が共有されています（例：nφ）。
5。極性：
* 極性共有結合： 原子間の電気陰性度の違いにより、電子は均等に共有されません。これにより、1つの原子に部分的な正電荷が生成され、他の原子に部分的な負電荷が生成されます（例：H-CL）。
* 非極性共有結合： 電子は、同一の原子（Cl-CL）間で等しく共有されます。
6。柔軟性：
*共有結合はイオン結合よりも柔軟であり、より広い範囲の分子形状と構造を可能にします。
*この柔軟性により、多様な機能を備えた複雑な分子の形成が可能になります。
7。例：
*水（H2O）
*二酸化炭素（CO2）
*メタン（CH4）
*グルコース（C6H12O6）
要約、 共有結合は、原子間の電子の共有によって特徴付けられ、生命に不可欠な膨大な分子の形成に寄与する強力で安定した化学結合をもたらします。
