イオン結合 反対に帯電したイオン間の静電魅力です。それらは、ある原子から別の原子への電子の完全な移動によって形成され、その結果、正に帯電した陽イオンと負に帯電した陰イオンが形成されます。これらの強力な静電力は、イオンを結晶格子にまとめます。
分子間力 分子間のより弱いアトラクションです。それらは分子内の電子分布の一時的な変動から生じ、一時的な双極子につながります。以下を含むいくつかのタイプの分子間力があります。
* 水素結合： 高強性原子（酸素、窒素、またはフッ素など）に結合した水素原子を含む最も強い分子間力。
* 双極子型相互作用： 永久双極子の極地分子間で発生します。
* ロンドン分散部隊： 電子雲の一時的な変動から生じるすべての分子に存在する最も弱い分子間力。
強度の比較：
*イオン結合は通常、分子間力よりもはるかに強いです。
*分子間力の強度は、力の種類と分子のサイズと形状によって異なります。
*イオン化合物は、一般に、イオン結合が強いため、分子化合物よりも高い融点と沸点を持っています。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl） ：強いイオン結合を伴うイオン化合物、高融点（801°C）。
* 水（H2O） ：水素結合を伴う分子化合物、比較的低い融点（0°C）。
要約：
イオン結合は、電子の伝達を伴い、イオン間に強い静電魅力を生成し、分子間のより弱いアトラクションである分子間力よりも大幅に強くなります。
