ファンデルワールスの力、イオン結合、および共有結合の比較
これらの3つの力はすべて、さまざまな方法で原子をまとめる責任がありますが、それらの性質、強さ、特性が大きく異なります。
1。ファンデルワールス力：
* 自然： 原子と分子の周りの電子分布の一時的な変動から生じる弱い一時的な魅力。
* 強さ： 3つの中で最も弱い、通常0.1〜10 kJ/mol。
* 特性：
*非方向：方向に関係なく、すべての分子間で作用します。
*短距離：非常に短い距離でのみ重要です。
*責任：ガスの凝縮、液体中の分子間の引力、およびグラファイトのような固体の特性。
2。イオン結合：
* 自然： ある原子から別の原子への電子の伝達によって形成される反対に帯電したイオン間の静電魅力。
* 強さ： ファンデルワールスの力、通常100〜1000 kJ/mol。
* 特性：
*方向性：逆電荷を持つ特定のイオン間に結合が形成されます。
*長距離：アトラクションはかなりの距離に及びます。
*責任：NaClのような塩の形成、多くの鉱物の構造、イオン化合物の高い融点と沸点の形成。
3。共有結合：
* 自然： 原子間で電子を共有し、核と共有電子の間に強い引力をもたらします。
* 強さ： 特定の結合強度は大きく異なりますが、3つの中で最も強いのは通常100〜1000 kJ/molです。
* 特性：
*方向：共有電子の軌道オーバーラップのために、結合は特定の方向に形成されます。
*短距離：アトラクションは短い距離で最も強くなりますが、結合された原子をわずかに超えて拡張できます。
*責任：H₂O、Co₂、有機分子などの分子の形成、化合物の広範囲の化学特性と反応性、および有機分子の多様な構造。
主要な違いを要約するテーブルです：
|機能|ファンデルワールス力|イオン結合|共有結合|
| ----------------- | ------------------------- | -------------- | ------------------- |
| 自然 |一時的な変動|電子移動|電子共有|
| 強さ |最も弱い|強い|最強|
| 方向性 |非方向性|方向性|方向性|
| 範囲 |短距離|長距離|短距離|
| 例 |液体窒素、貴族| naCl、cacl₂| h₂o、co₂|
結論：
ファンデルワールスの力は弱く、一時的なものであり、分子間相互作用を担当しています。イオン結合は強力であり、電子移動に起因し、塩や他のイオン化合物の形成につながります。共有結合は最強であり、電子を共有することによって形成され、私たちの周りの世界を構成する多様な分子を作成します。
