共有分子：
* 理由： 共有分子は、非金属原子間の電子の共有によって形成されます。分子式は、原子の実際の数とタイプを表します 単一の分子に存在します。
* 例： 水（H₂O） - 2つの水素原子は、1つの酸素原子と電子を共有します。分子式はこれを正確に反映しています。
イオン化合物：
* 理由： イオン化合物は、正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電引力によって形成されます。それらは共有化合物と同じように個々の「分子」を形成しませんが、分子式は最も単純な整数比を表します。 イオン化合物の陰イオンへのカチオンの。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl） - 式は、すべてのナトリウムイオン（Na⁺）に1つの塩化物イオン（Cl⁻）があることを示しています。この比率は、化合物の結晶格子構造で維持されます。
要約：
* 共有分子： 分子式は、単一の分子の実際の組成を表します。
* イオン化合物： 分子式は、化合物内のイオンの最も単純な比率を表します。
イオン化合物は、共有分子を特徴付ける明確な個々の単位を欠いているため、「分子」ではなく「式単位」と呼ばれることが多いことに注意することが重要です。
