債券順序を理解
結合順序は、2つの原子間の化学結合の数の尺度です。計算されています：
* 結合順序=（結合電子の数 - 抗抗体電子の数） / 2
アンモニアの分子軌道図
1。窒素（n）には5つの価電子があります。
2。水素（H）には1つの価電子があります。
3。nh₃=5 +（3 x 1）=8 の総価電子電子
アンモニアの分子軌道図は、次のことを示しています。
* 2結合軌道は完全に満たされています （σ 2s およびσ 2p ）。
* 1 1つの非結合軌道が完全に満たされています （2p Orbital）。
* 1抗結合軌道は空です （σ 2p *）。
計算
* 結合電子=6 （2つの満たされた結合軌道から）
* アンチボンディング電子=0 （空の反抗結合軌道から）
債券注文=（6-0）/2 =3/4
したがって、アンモニアの結合順序は3/4です。 これは、各N-H結合が部分的な二重結合であり、単一の結合よりも強いが、二重結合よりも弱いことを示しています。
