ここに、理由と方法の内訳があります。
* 電気陰性の差： イオン特性を決定する主要な因子は、原子間の電気陰性度の違いです。酸素は、水素よりも有意に電気陰性です（ポーリングスケールでは3.44対2.20）。これは、酸素がH-O結合内の共有電子をより強く引き付けることを意味し、酸素に部分的な負電荷と水素の部分的な正電荷を生み出します。
* 推定方法： 電気陰性の違いに基づいて、イオン特性の割合を推定するために使用できるいくつかの式があります。一般的に使用されるものは次のとおりです。
* パーセントイオン特性≈（1 -e^（ - 0.25 *Δen^2）） * 100％
ここで、Δenは電気陰性度の違いです。
* 式の適用： H -O結合の場合、Δen=3.44-2.20 =1.24。これを式にプラグインする：
*パーセントイオン特性≈（1 -e^（ - 0.25 * 1.24^2）） * 100％≈ 33％
重要な注意： これは見積もりです。異なる推定方法は、わずかに異なる値を与えることができます。 H2Oの結合は主に共有結合があることを理解することが重要ですが、電気陰性の違いにより極性の程度はかなりあります。
キーポイント： H-O結合のイオン特性の割合は無視できず、水分子の非常に極性の性質に貢献しており、独自の特性を与えます。
