1。陽子の数（原子数）：
* 水素（H）： プロトンが1つあります。これが水素になる理由です。
* ヘリウム（He）： 2つのプロトンがあります。これがヘリウムになる理由です。
2。電子の数：
* 水素（H）： その核を周回する1つの電子があります。
* ヘリウム（He）： その核を周回する2つの電子があります。
3。中性子の数：
* 水素（H）： 最も一般的なフォームには0個の中性子があります。また、1中性子を備えた重水素と呼ばれるより重い同位体、2つの中性子を備えたトリチウムもあります。
* ヘリウム（He）： 最も一般的なフォームには2つの中性子があります。また、ヘリウム-3と呼ばれる重い同位体があり、中性子が1つあります。
4。電子構成：
* 水素（H）： 1S¹（最初のエネルギーレベルの1つの電子、S軌道）
* ヘリウム（He）： 1S²（最初のエネルギーレベルの2つの電子、S軌道）
5。化学反応性：
* 水素（H）： 高度に反応性があり、他の原子と容易に化学結合を形成して、安定した電子構成を実現します。
* ヘリウム（He）： 非常に反応しません。その満たされた電子シェルは非常に安定しており、化学反応に参加する可能性は低い。
6。室温で状態：
* 水素（H）： ガス（珪藻分子、H₂）
* ヘリウム（He）： ガス
7。使用：
* 水素（H）： 燃料源、工業化学物質、水の成分、および多くの有機化合物。
* ヘリウム（He）： 風船、溶接、極低温で使用される不活性ガス。
要約：
重要な違いは、原子のアイデンティティを決定するプロトンの数です。 これはまた、電子の数とその配置を決定し、最終的には大きく異なる化学的挙動につながります。 水素は非常に反応性がありますが、ヘリウムは非常に反応しません。
