共有結合：
* 共有は思いやりがあります： 共有結合結合の原子は、安定した外側シェルを実現するために電子を共有します。この共有は、原子間に強い魅力を生み出します。
* 非金属ルール： 共有結合は通常、電気陰性度（電子の引力）が高い非金属間に形成されます。
* 平等または不平等な共有：
* 非極性共有結合： 電子は、原子の間で均等に共有されます（例：H₂）。
* 極性共有結合： 電子は不均等に共有され、1つの原子が共有電子（たとえば、H₂O）に強い引っ張りがあります。
* 融点と沸点の低い： 結合が弱いため、共有化合物は一般に、イオン化合物と比較して溶融点と沸点が低くなっています。
* 導体が悪い： 共有化合物は通常、固体または液体状態で電気をうまく伝達しません。
イオン結合：
* 所有権の譲渡： イオン結合は、1つの原子（通常は金属）が1つまたは複数の電子を失い、正に帯電したイオン（陽イオン）になると形成され、別の原子（通常は非金属）がそれらの電子を獲得し、負に帯電したイオン（アニオン）になります。 反対に帯電したイオン間の強い静電魅力がそれらをまとめます。
* 金属と非金属： イオン結合は通常、金属と非金属の間に形成されます。
* 高融点と沸点： イオン化合物は、イオン間の強い静電力がバラバラになるために多くのエネルギーを必要とするため、高い融点と沸点を持っています。
* 良い導体： イオン化合物は、イオンが自由に移動して電流を運ぶことができるため、水に溶解したり溶けたりすると電気を伝導できます。
これが役立つ類推です：
* 共有結合： ピザを共有する2人の友人を想像してみてください。彼らは両方ともスライスを楽しむことができ、満足しています。
* イオン結合： 一人の友人がピザ全体を取り、別の友人に小さなピースを与えることを想像してください。これにより、1人の友人がいっぱい（アニオン）が、もう1人の友人が空腹（陽イオン）であるという不均衡が生じます。 2つの間の魅力は、それらを接続し続けます。
キーテイクアウト：
* 電子共有対電子伝達： これは、共有結合とイオン結合の根本的な違いです。
* 関係する原子の種類： 共有結合は非金属間に形成され、イオン結合は金属と非金属の間に形成されます。
* プロパティ： さまざまな結合メカニズムは、融点、沸点、電気伝導率などの異なる特性につながります。
