構造を理解する
* 硫黄： 硫黄には、6つの原子価電子（最も外側の殻の電子）があります。
* 酸素（O）： 酸素には6つの価電子があります。
ルイス構造：
1。中央原子： 硫黄は酸素よりも電気陰性が少ないため、中心原子になります。
2。単一結合： 各酸素原子は硫黄と単一の結合を形成し、2つの電子を硫黄と共有します。これは、硫黄の価電子の4つと酸素の4つを使用します。
3。二重結合： 硫黄は、オクテットを完成させるためにさらに2つの電子を必要とします。酸素原子の1つは、硫黄と二重結合を形成し、さらに2つの電子を共有します。これにより、硫黄と酸素の両方のオクテットが完成します。
共有電子：
* 単一結合： 各単一の結合には、2つの電子を共有することが含まれます。
* ダブルボンド： 二重結合には、4つの電子を共有することが含まれます。
要約
*硫黄は、単一結合の各酸素原子と2つの電子を共有し、合計4つの共有電子を形成します。
*硫黄は、二重結合で酸素原子の1つと4つの電子を共有しています。
*各酸素原子は1つの結合で硫黄と2つの電子を共有し、1つの酸素原子は二重結合で4つの電子を硫黄と共有します。
全体として、SO2に合計8つの共有電子があります。
重要なメモ：
* SO2の硫黄原子には、その原子価殻に10個の電子があります。 これは、Octetルールの例外の例です。
*分子は、硫黄原子に電子の孤立ペアが存在するため、曲がったまたはV字型のジオメトリを持っています。
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