1。極性：
* 水は極性分子です： 水中の酸素原子はわずかな負電荷を持ち、水素原子はわずかな正電荷を持っています。これにより、双極子モーメントが作成され、水が極性溶媒になります。
* 塩化ナトリウムはイオン化合物です： ナトリウム（NA）は正電荷であり、塩化物（CL）には負の電荷があります。これらのイオン間の静電引力は、それらを結晶格子にまとめます。
2。イオン双極子相互作用：
*塩を水に加えると、極水分子はナトリウムと塩化物イオンを囲みます。
*水分子（水素）の正の端は、負に帯電した塩化物イオンと相互作用します。
*水分子（酸素）の負の端は、正に帯電したナトリウムイオンと相互作用します。
*これらの強力なイオン双極子相互作用は、結晶格子のナトリウムイオンと塩化物イオン間の静電引力を克服します。
3。水分補給：
*水分子がイオンを囲むと、それらを効果的に互いに分離します。
*イオンを取り巻く水分子のこのプロセスは、水和と呼ばれます。
*水和イオンは、溶液全体を自由に移動し、塩の溶解につながる可能性があります。
要約すると、水の極性により、塩の荷電イオンと強い相互作用を形成し、イオン結合を克服し、塩の溶解につながることができます。
