その理由は次のとおりです。
* 溶媒とは？ 溶媒は、溶質と呼ばれる別の物質を溶解して溶液を形成する物質です。
* ユニバーサル溶媒とは？ ユニバーサル溶媒は、ほとんどの物質を溶解できる物質です。
* 水はしばしば「ユニバーサル溶媒」と呼ばれます。 これは、塩、糖、酸、塩基など、広範囲の物質を溶解できるためです。
塩は溶質であり、溶媒ではありません。 水（溶媒）に溶けて溶液を形成します。
ここに故障があります：
* 塩（NaCl）： 溶質、溶解する物質。
* 水（H2O）： 溶媒、溶解する物質。
* 塩水： 溶液、塩と水の混合物。
なぜ水が「ユニバーサル溶媒」と呼ばれるのか？
水は極性分子であり、それは正と負の端を持っていることを意味します。この極性により、塩のような他の極性分子やイオン化合物と誘惑して相互作用することができます。水分子の正の端は、塩に負の塩化物イオン（Cl-）を引き付けますが、水分子の負の端は陽性ナトリウムイオン（Na+）を引き付けます。この相互作用により、塩結晶が分解され、イオンが水の中で分散し、溶液が形成されます。
塩は溶媒ではありませんが、多くの化学反応と生物学的プロセスにおいて重要な役割を果たします。 これは、海水、人間の血液、および他の多くの自然系の重要な要素です。
