酸の強度
* 強さ 酸では、のイオン化の程度を指します ソリューション。
* 強酸 溶液中に完全にイオン化します。つまり、すべての水素イオン（H+）を溶液に寄付します。
* 弱酸 部分的にのみイオン化します。つまり、水素イオンのごく一部のみを寄付します。
hcl vs.酢酸
* 塩酸（HCl） 強酸です 。溶液中に完全にイオン化し、高濃度のH+イオンを生成します。
* 酢酸（CH3COOH） 弱酸です 。それは部分的にしかイオン化しないため、HClと比較してはるかに低い濃度のH+イオンを生成します。
比較の問題
* 濃度対強度： HClの10％溶液の濃度は高いです HCl分子のものですが、それは自動的にそれがより強いことを意味しません 酸味の観点から。濃度（溶質の量）を強度（H+イオンを寄付する能力）を比較しています。
* 異なるレベルのイオン化： 10％HCl溶液の濃度は高くなります H+イオンの場合、必ずしも強いではありません 10％酢酸溶液よりも。 酢酸イオンは非常に貧弱であるため、高濃度でさえ、HClの濃度ほど多くのH+イオンを生成しない可能性があります。
要約する
濃度のみに基づいて酸の「強度」を直接比較することはできません。 10％のHCl溶液にはHCL分子が増えますが、イオン化の です 、存在する酸の量だけでなく、酸の強度を決定します。
