その理由は次のとおりです。
* 酸化数 すべての結合が100％イオンである場合、原子が持つ仮想電荷を表します。
* 多原子イオン 共有結合され、正味電荷を運ぶ原子のグループです。
* イオンの電荷 イオン内の個々の原子の酸化数の全体的なバランスによって決定されます。
例えば：
* 硫酸イオン（so₄²⁻） ：
*硫黄の酸化数は+6です
*酸素（O）には-2の酸化数があります（4つの酸素原子があります）
*硫酸イオンの総酸化数は+6 + 4（-2）=-2であり、これはイオンの電荷と一致します。
この原理は、すべてのポリ原子イオンに適用されます。 酸化数を合計することにより、いつでもイオンの電荷を見つけることができます。
