1。方程式のバランス：
*係数の主な機能は、反応物側の各要素の原子数（左）が、方程式の製品側（右）のその要素の原子数に等しいことを確認することです。 このプロセスは、化学式のバランスをとるとして知られています。
*係数は、化学式の乗数として機能します 彼らは先行します。 彼らは、反応に関与する各物質の分子またはモルの相対的な数をあなたに伝えます。
2。モル比：
*係数はモル比を表します 反応物と製品の。 たとえば、バランスの取れた方程式2H₂ +o₂→2H₂O：
*H₂の前の係数2は、2モルの水素ガスが反応することを示しています。
*O₂の前の係数1（暗示）は、1モルの酸素ガスが反応することを示しています。
*H₂Oの前の係数2は、2モルの水が生成されていることを示しています。
3。大量保全：
*係数はモル比を表すため、反応物の総質量が産物の総質量に等しいことを間接的に保証します 化学反応で。これは、質量の保存の基本原則に準拠しています 。
4。化学量論計算：
*係数は、化学量論の計算を実行するために不可欠です 、反応に関与する反応物と生成物の量を決定することを伴います。
*彼らは、理論的収量を計算することを可能にします 反応の場合、特定の量の反応物から形成できる最大量の生成物。
例：
メタンの燃焼を考えてみましょう。
ch₄ +2o₂→co₂ +2h₂o
* バランス： 係数（1、2、1、2）は、炭素、水素、酸素原子の数が両側で同じであることを保証します。
* モル比： 反応する1モルのメタン（Ch₄）ごとに、2モルの酸素（o₂）が必要であり、1モルの二酸化炭素（CO₂）と2モルの水（H₂O）が生成されます。
* 質量保全： 反応物の総質量（1モルのch₄および2モルのo₂）は、生成物の総質量（1モルのCo₂および2モルのH₂O）に等しくなります。
要約すると、化学式の係数は、化学反応の定量的側面を表現し、バランスを確保し、モル比を提供し、大量の保存を維持し、化学量論の計算を促進するために重要です。
