* 強力な静電力： イオン化合物は、反対に帯電したイオン間の強い静電魅力によって結合されます。これらの力は非常に強く、克服するために多くのエネルギーが必要です。
* 剛性構造： イオン化合物のイオンは、固定された剛性格子構造に配置されています。この構造は非常に安定していますが、化合物も脆くします。
* 遊離電子なし： イオン化合物には遊離電子がありません。これは、金属結合の柔軟性に必要です。この自由な電子が不足しているため、電気の導体が貧弱になります。
なぜbrittleness？
イオン化合物がストレスにさらされる場合（ヒットしたり曲げたりするなど）、イオンは格子内の位置から変位させることができます。これにより、電荷のバランスが混乱し、静電力が反発し、化合物の骨折または破損につながります。
例：
塩（NaCl）を考えてください。それは難しく、簡単に鋭い断片に侵入します。これは、格子構造が乱されると、強いイオン結合が簡単に破壊されるためです。
例外：
一般的に硬くてもろいですが、いくつかの例外があります。
* いくつかのイオン化合物はやや柔軟性があります。 これは、より大きなイオンまたはより複雑な構造を持つ化合物でより可能性が高くなります。
* 特定のイオン化合物は、ある程度の可塑性を示すことができます。 これはまれな発生であり、通常は極端な条件下で発生します。
要約：
イオン化合物は、通常、強力な静電力と硬い格子構造のために硬く脆くなります。ただし、特定の化合物とその特性に応じて、いくつかの例外があります。
