共有結合がどのように形成されるか
1。電子の共有： 共有結合では、2つの非金属原子が電子を共有して、安定した電子構成を実現します（Nobleガスなど）。 1つの原子が電子を獲得し、もう1つの原子が（イオン結合のように）それらを失う代わりに、両方とも共有プールに電子を寄付します。
2。重複軌道： 共有電子は、2つの原子核の間の空間を占めます。原子軌道のこのオーバーラップは、原子を一緒に保持する高い電子密度の領域を作成します。
3。安定した電子構成： 電子を共有することにより、両方の原子が電子の完全な外側の殻に到達し、より安定した、より反応性の低い状態を達成します。
例
* 水（h₂o）： 酸素は、外側のシェルを満たすためにさらに2つの電子を必要とします。各水素原子にはもう1つの電子が必要です。彼らは電子を共有して2つの共有結合を形成し、酸素と水素の両方を安定した電子構成にします。
* 二酸化炭素（CO₂）： 炭素には4つの価電子があり、外側のシェルを埋めるためにさらに4つ必要です。酸素にはさらに2つの電子が必要です。炭素は、各酸素原子と2つの電子を共有し、2つの二重結合を形成します。これにより、3つの原子すべてが安定した電子構成を与えます。
* メタン（Ch₄）： 炭素は、4つの水素原子とその4つの原子価電子を共有し、4つの単一結合を形成します。これにより、炭素は完全な外側シェルと各水素原子に完全な外側シェルを与えます。
共有結合の種類
* 単一の債券： 1つの電子が2つの原子（たとえば、水素ガスのH-H）間で共有されます。
* ダブルボンド： 2組の電子が共有されています（例：酸素ガスのO =O）。
* トリプルボンド： 3ペアの電子が共有されています（例：窒素ガスのN≡N）。
共有結合の重要な特性
* 強い債券： 共有結合は比較的強く、安定した分子に原子を結合します。
* 方向： 共有電子ペアは2つの原子の間に局在しているため、共有結合は空間に特定の方向を与えます。
* 非導電性： 共有化合物は一般に、電子が分子内にしっかりと保持されているため、電気の導体が貧弱です。
* 融点と沸点の低い： 分子間力（分子間の力）が弱いため、共有化合物は通常、イオン化合物よりも溶融点と沸点が低くなります。
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