* 純水は標準的な大気圧で100°C（212°F）で沸騰します。
* 塩（または溶質）を水に追加すると沸点が上がります。 これは沸点の標高と呼ばれます 。
沸点が増加する量は、塩の濃度に依存します。
その理由は次のとおりです。
* 塩は水に溶け、イオンを形成します。 これらのイオンは、水分子間の正常な相互作用を破壊し、蒸気相に逃げるのが難しくなります（沸騰）。
* 追加する塩が多いほど、イオンの濃度が高くなり、沸点が大きくなります。
塩水には単一の沸点はありません。 塩が溶解する量に基づいて変化します。
特定の塩水溶液の沸点を計算するには、次のことが必要です。
1。塩の濃度を知っている（通常はモルリアルとして表される）。
2。沸点標高式：を使用します Δt b =k b * m * i
*Δt b =沸点の変更
* k b =モル沸点標高定数（水の場合、0.512°C/モルラル）
* M =溶液のモルリアル（溶媒1 kgあたりの溶質のモル）
* i =van't hoff因子（溶質の式単位ごとに生成されるイオンの数 - NaClの場合、2）
例： 1 molのNaClを1 kgの水に溶解した溶液は、約100.512°Cの沸点になります。
