その理由は次のとおりです。
* 導電率とイオン： 溶液中の電気伝導率は、荷電粒子（イオン）の動きに由来します。イオン化合物が溶解すると、それはその構成イオンに分解され、電流を運ぶことができます。
* 溶解度と解離： 溶解度とは、水のような溶媒に溶解する物質の能力を指します。ただし、溶解度は、溶存物質がイオンに解離することを保証しません。
* 非電解質： 溶解したときにイオンに解離しない物質は、非電解質と呼ばれます。彼らは水に溶けますが、電気を伝導できる溶液を作成しないでください。
可溶性、非伝導物質の例：
* 砂糖（スクロース）： 砂糖は水に容易に溶けますが、イオンに分解しません。その分子は無傷のままであり、溶液を非伝導的にします。
* エタノール： エタノールは、水に溶ける一般的なアルコールです。水分子と水分子結合を形成しますが、イオン化しないため、溶液は導電性ではありません。
キーテイクアウト：
溶解度と導電率は異なる特性です。溶解度は物質が溶解する能力を説明していますが、導電率は溶液中の自由移動イオンの存在に依存します。
