中和 酸と塩基が反応して塩と水を形成する化学反応です。得られた溶液のpHはニュートラルに近い（pH 7）。
これがどのように機能するかです：
* 酸 溶液中の水素イオン（H+）を放出します。
* ベース 溶液中の水酸化物イオン（OH-）を放出します。
* 酸と塩基が反応すると、H+とOH-イオンが結合して水を形成します（H2O）。
* 酸と塩基からの残りのイオンが組み合わされて塩を形成します。
例：
塩酸（HCl）は、水酸化ナトリウム（NAOH）と反応して塩化ナトリウム（NaCl）と水（H2O）を形成します。
HCl（酸） + NaOH（ベース）→NaCl（塩） + H2O（水）
重要なポイント：
* 酸と塩基の強度： 中和に必要な酸またはベースの量は、その強度に依存します。強酸と強い塩基はより容易に反応します。
* 等価ポイント： 酸と塩基が互いに完全に中和している滴定（既知の濃度の溶液が未知の濃度の溶液に加えられる）の点。
* インジケーター： 溶液のpHに応じて色を変える化学物質は、等価点を決定するのに役立ちます。
詳細や例が必要な場合はお知らせください！
