これが故障です：
強酸：
* 溶液中に完全にイオン化します。 これは、強酸が水に溶けると、本質的にその構成イオン（H⁺およびアニオン）に完全に分解されることを意味します。
* 例： 水中のHCl（塩酸）：
* HCl（aq）→H⁺（aq） +cl⁻（aq）
* 高濃度のH⁺イオン ソリューション。
* 低pH （一般的に3未満）。
弱酸：
* 溶液中に部分的にイオン化します。 これは、弱酸分子のごく一部のみがプロトン（H⁺）を水分子に寄付することを意味します。
* 例： 水中のch₃cooh（酢酸）：
*ch₃cooh（aq）⇌h⁺（aq） +ch₃coo⁻（aq）（二重矢印は平衡を示しています）
* H⁺イオンの低濃度 同じ濃度の強酸と比較して溶液中。
* 高いpH （一般的に3〜6の間）。
重要な変更： 重要な変化は、弱酸が完全にバラバラになっていないことです 、代わりに、それらはイオンと平衡状態に存在します。この平衡は、酸解離定数（ka）によって支配されています 、酸の相対強度を測定します。
これは重要なプロパティにどのように影響しますか？
* ph： 弱酸は部分的にしかイオン化しないため、溶液中に低濃度のh⁺イオンを生成します。これにより、同じ濃度の強酸よりも高いpHになります。
* バッファリング： 弱酸とその共役塩基は緩衝液として機能し、少量の酸または塩基が追加されるとpHの変化に抵抗します。これは、酸とその共役塩基の間の平衡によるものです。
要約： 弱酸の重要な変化は、限定的なイオン化です 、濃度の濃度が低くなり、pHが高く、バッファーとして作用する能力が発生します。
