極地化合物の特性：
極地化合物は、電子密度の不均一な分布を持つ分子です 、一方の端に部分的な正電荷（Δ+）、もう一方の端に部分的な負電荷（Δ-）が得られます 。この不均一な分布は、電気陰性の違いのために発生します 分子の原子間。
極地化合物のいくつかの重要な特性は次のとおりです。
1。高い融点と沸点：
*分子の部分的に帯電した末端間の強い静電誘導体（双極子双極子相互作用）により、極地化合物はバラバラになるためにより多くのエネルギーを必要とし、非極性化合物と比較してより高い融点と沸点につながります。
2。極性溶媒への溶解度：
*極地化合物は、溶媒分子と水素結合を形成できるため、水のような極性溶媒に溶解する傾向があります。この魅力は、溶質分子を一緒に保持する力を克服します。
3。高誘電率：
*極性分子には誘電率が高く、これは電界の強度を減らすことができることを意味します。この特性により、極性化合物はイオン化合物の溶媒として適しています。
4。水素結合を形成する能力：
*酸素、窒素、またはフッ素などの高電気陰性原子に結合した水素原子を含む極性化合物は、水素結合を形成し、分子間相互作用をさらに強化することができます。
5。反応性：
*極地化合物は、一般に、イオンおよび水素結合相互作用に関与する能力により、非極性化合物よりも反応性が高い。
極地化合物の例：
*水（h₂o）
*エタノール（c₂h₅oh）
*グルコース（c₆h₁₂o₆）
*アンモニア（nh₃）
*塩酸（HCL）
要約：
*不均一な電子分布、部分電荷
*強力な分子間魅力
*高融点と沸点
*極性溶媒への溶解度
*高誘電率
*水素結合を形成する能力
*反応性の向上
これらの特性は、さまざまな生物学的および化学プロセスに極性化合物を不可欠にします。
