* ナトリウム（Na） 1つの原子価電子（最も外側のシェルに電子）を持つ金属です。 Noble Gas Neonのような安定した電子構成を実現するために、この電子を失いたいと考えています。
* 塩素（cl） 7つの価電子を持つ非金属です。 Noble Gas Argonのような安定した電子構成を実現するために、1つの電子を獲得したいと考えています。
反応：
*ナトリウムは、電子を失いたいという強い欲求で、塩素に容易にそれを与えます。
*ナトリウムによる電子の損失により、積極的に帯電して（Na+）、ナトリウムイオンを形成します 。
*塩素による電子の獲得により、塩化物イオンを形成する 。
*反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン結合を形成します 。この結合は、正に帯電したナトリウムイオンと負に帯電した塩化物イオンとの間の強い静電引力です。
結果：
得られた化合物である塩化ナトリウムは、室温で白色の結晶性固体です。それは水に非常に溶けます。つまり、水に容易に溶け、その構成イオンに分解されます。これが、塩が料理と食品の保存に非常に役立つ理由です。
キーポイント：
*反応は発熱反応です 、それが熱を放出することを意味します。
*イオン結合は強い結合であり、固体化合物の形成につながります。
*得られた化合物である塩化ナトリウムは、正と負の電荷がバランスをとるため、中性です。
