* 金属特性： 金属は、緩く結合した外側の電子のために電子を失う傾向があります。これは、それらが比較的低いイオン化エネルギーを持っているためです。つまり、最も外側のシェルから電子を除去するにはエネルギーが少ないことを意味します。
* 電気促進性： 金属は電気依存症です。つまり、積極的に充電される傾向があります。これは、安定した電子構成を実現するために電子を容易に放棄するためです。
* イオン結合： 金属が非金属と結合すると、通常、イオン結合を形成します。イオン結合では、1つの原子（金属）が陽イオンになるために電子を失い、もう1つの原子（非金属）が電子を誘発して陰イオンになります。これらの反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン化合物を形成します。
例：
ナトリウム（Na）は金属です。最も外側のシェルに1つの電子があります。塩素（Cl）と結合すると、非金属ナトリウムがこの電子を失い、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）になります。塩素はこの電子を獲得して、負に帯電した塩化物イオン（Cl-）になります。これらの反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン化合物塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。
重要な注意： 金属は通常、電子を失い、陽イオンを形成しますが、いくつかの例外があります。たとえば、一部の遷移金属は、特定の条件に応じて陽イオンと陰イオンの両方を形成できます。
