* イオン結合： KClはイオン結合を介して形成されます。カリウム（K）は金属であり、1つの電子を容易に失い、正の帯電イオン（K+）になります。塩素（Cl）は非金属であり、1つの電子を容易に獲得して、負に帯電したイオン（CL-）になります。これらの反対に帯電したイオン間の静電引力は、イオン結合を形成します。
* クリスタルラティス： 固体形式では、KClは結晶格子として存在し、強力な静電力によって一緒に保持されているk+およびcl-イオンの交互の高度に秩序化された配置です。
* プロパティ： KCLのようなイオン化合物は通常、融点や沸点が高く、水に溶解したり溶けたりすると、電気の良好な導体であり、極性溶媒に溶けます。
対照的に、分子物質は、共有結合を介した原子間の電子の共有によって形成されます。
