重要な概念：
* イオン固体： これらは、陽性に帯電したイオン（陽イオン）と強力な静電力によって結合された負に帯電したイオン（陰イオン）で作られた化合物です。
* 極性： 水は極性分子であり、片側（水素原子）に部分的な正電荷と、もう一方の側（酸素原子）に部分的な負電荷があることを意味します。
* 溶媒和： これは、溶媒分子（水のような）を囲み、溶質分子（塩からのイオンなど）と相互作用するプロセスです。
溶解中に何が起こるか：
1。アトラクション： イオン固体を水に加えると、極水分子は結晶の表面の荷電イオンに引き付けられます。
2。水分補給： 水分子（水素）の部分的に正の端が陰イオンを囲み、水分子（酸素）の部分的に負の端が陽イオンを囲みます。このプロセスは水和と呼ばれます。
3。分離： イオンへの水分子の魅力は、結晶格子にイオンを一緒に保持する静電的引力を克服するのに十分な強さです。これにより、イオンは固体から脱出し、水分子に囲まれます。
4。溶解： 現在、水和イオンは水中を自由に移動し、溶液を形成します。
重要な考慮事項：
* 溶解度： すべてのイオン固体が水に等しく溶解するわけではありません。いくつかは非常に溶けやすい（塩化ナトリウムのような）、他のものはわずかに溶けにくい（炭酸カルシウムのような）。溶解度は、固体におけるイオン結合の強度と、イオンと水分子の間の引力の強度に依存します。
* エネルギーの変化： 溶解は、特定の塩に応じて、吸熱（熱を吸収）または発熱（熱を放出）プロセスにすることができます。
* 平衡： 溶解はしばしば、溶解の速度が降水速度に等しい平衡点に達します。これは、たとえ塩が可溶性と見なされたとしても、一部の固体が溶解していないことを意味します。
要約： イオン固体を水に溶解するには、イオンを取り囲んで相互作用する極性水分子が含まれ、イオン結合を弱め、塩を壊して溶液中の水和イオンとして分散させます。
