その理由は次のとおりです。
* 価電子： これらは、原子の最も外側のエネルギーレベルの電子です。それらは最もゆるく保持されているものであり、したがって他の原子との相互作用に参加する可能性が最も高い。
* 結合： 結合とは、原子がバレンス電子を共有または伝達して安定した分子または化合物を形成するプロセスです。
いくつかの例を見てみましょう：
* 共有結合： 原子は原子価電子を共有して、より安定した電子構成（通常は完全な外側のシェル）を実現します。たとえば、水分子（H₂O）では、酸素は2つの水素原子とその原子価電子のうち2つを共有し、2つの共有結合を形成します。
* イオン結合： 1つの原子は、1つ以上の原子価電子を別の原子に伝達し、反対の電荷を持つイオンを作成します。これらの反対に帯電したイオン間の静電引力は、化合物を一緒に保持します。たとえば、塩化ナトリウム（NaCl）では、ナトリウム（Na）が1つの価電子を塩素（Cl）に失い、na⁺イオンを形成し、互いに引き付けます。
要約すると、原子の最も外側の電子である原子価電子は、結合に参加するものです。
