1。分子間力：
* 定義： これらは分子間に存在する引力です。それらは、分子内で原子を一緒に保持する分子内の力よりも弱い。
* タイプ： 分子間力の強度は、タイプによって異なります。
* 水素結合： 高強性原子（酸素、窒素、またはフッ素など）に結合した水素原子を含む最強のタイプ。
* 双極子型相互作用： 永久双極子の極地分子間で発生します。
* ロンドン分散部隊： 電子分布の一時的な変動によって引き起こされるすべての分子に存在します。これらは非極性分子で最も弱いです。
2。運動エネルギー：
* 定義： 分子の動きのエネルギー。
* 温度： 温度は、分子の平均運動エネルギーの尺度です。温度が上昇すると、分子はより速く移動し、それらの運動エネルギーが増加します。
3。沸点：
* 定義： 沸点は、液体の蒸気圧が周囲の大気圧に等しい温度です。
* バランス：
* 分子間力： 分子間力が強くなると、克服するためにより多くのエネルギーが必要であり、より高い沸点をもたらします。 たとえば、強い水素結合を持つ液体は、ロンドン分散力が弱い液体よりも沸点が高いでしょう。
* 運動エネルギー： 温度が上昇すると、分子の運動エネルギーが増加します。ある時点で、運動エネルギーは分子を液体状態にまとめる分子間力を克服します。これは液体が沸騰するポイントです。
要約：
* 分子間力 克服するにはより多くのエネルギーが必要であり、より高い沸点につながる 。
* 運動エネルギーの増加 温度が高いため、分子間力を克服しやすくなり、沸点が低くなります 。
例：
* 水（h₂o）： 強い水素結合があり、比較的高い沸点（100°C）につながります。
* ヘキサン（c₆h₁₄）： ロンドンの分散力が弱いだけで、沸点がはるかに低い（69°C）。
キーテイクアウト： 液体の沸点は、分子を一緒に保持する分子間力の強度と、自由に壊れようとする分子の運動エネルギーとの間の微妙なバランスです。
