1。電気陰性の差：
* 酸素（O） 水素（H）よりもはるかに電気陰性です 。これは、酸素がより強く電子を引き付けることを意味し、酸素原子に部分的な負電荷（Δ-）を生成し、水素原子に部分的な正電荷（Δ+）を生成します。
* 炭素（c） および塩素（cl） 同様の電気陰性度があります。 これは、それらの間の電子の共有がより等しく、C-CL結合内での電荷分離がほとんどないことを意味します。
2。分子形状：
* 水分子： 水分子の曲がった形状（酸素の孤立ペアのため）は極性を高めます。水素原子の部分的な正電荷は分子の片側に集中しますが、酸素原子の部分的な負電荷は反対側にあり、双極子モーメントを作成します。
* 四塩化炭素分子： 中央炭素原子の周りに対称に分布した4つの塩素原子を持つ四塩化炭素分子の四面体の形状は、C-CL結合の個々の双極子モーメントのキャンセルをもたらします。分子は全体的に非極性です。
3。水素結合：
*水の極性により、水素結合が可能になります。 水素結合は、水の高い沸点や他のユニークな特性に大きく寄与する強力な分子間力です。 四塩化炭素は水素結合を示しません。
要約：
水中の酸素と水素の間のより大きな電気陰性度の違い、水の曲がった分子幾何学、および水素結合を形成する水の能力の組み合わせにより、四塩化炭素よりもはるかに極性分子になります。
