1。バランスの取れた化学式を書きます：
2h₂ +o₂→2h₂o
2。制限反応物を決定します：
* 各反応物のモルを計算します：
*o₂=質量 /臼歯質量のモル=24 g / 32 g / mol =0.75 mol
*h₂=質量 /モル質量のモル=16 g / 2 g / mol =8 mol
* バランスの取れた方程式のモル比を比較してください：
*バランスの取れた方程式は、h₂とo₂の2：1の比率を示しています。
* 0.75 molのo₂ごとに、1.5 molのh₂（0.75 molo₂ * 2 molh₂ / 1 molo₂）が必要です。
* 必要な1.5 molを超える8分子があるため、H₂は過剰で、o₂は制限反応物です。
3。制限反応物に基づいて生成されたh₂oの質量を計算します：
* バランスの取れた方程式のモル比を使用します： 1 molo₂は2 molh₂oを生成します。
* 生成されたh₂oのモルを計算します： 0.75 molo₂ *（2 molh₂o / 1 molo₂）=1.5 molh₂o
* h₂oのモルをグラムに変換： 1.5 molh₂o * 18 g/mol =27 gh₂o
したがって、24 gのo₂および16 gのh₂から27グラムのH₂Oを作ることができます。
