1。極性：
*水は非常に極性分子です。つまり、電子の不均一な分布のために正と負の末端があります。
*臭化ナトリウムはイオン化合物です。つまり、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）および負に帯電した臭化物イオン（BR-）で構成されています。
2。イオン双極子相互作用：
*臭化ナトリウムを水に加えると、水分子（水素原子）の正の端が負に帯電した臭化物イオンに引き付けられます。
*同様に、水分子（酸素原子）の負の端は、正に帯電したナトリウムイオンに引き付けられます。
*イオンと双極子の相互作用として知られるイオンと水分子の間のこれらの強い魅力は、イオンを臭化ナトリウムの結晶格子にまとめる引力を克服します。
3。水分補給：
*イオン双極子の相互作用の結果として、水分子はナトリウムイオンと臭化イオンを囲み、それらを効果的に互いに分離します。このプロセスは水和と呼ばれます。
*水和イオンは溶液中に自由に動き回ることができ、臭化ナトリウムは水に溶けます。
4。エントロピー：
*臭化ナトリウムを水に溶解するプロセスは、システムのエントロピー（障害）も増加させます。エントロピーのこの増加は熱力学的に好ましいプロセスであり、溶解度に寄与します。
要約すると、極水分子と臭化ナトリウムのイオンとの間の強いイオン双極子相互作用は、エントロピーの増加とともに、固体状態にイオンを保持する格子エネルギーを克服し、水にその溶解度をもたらします。
