これがあなたが必要とする理由とものです：
* pkaは酸の特性であり、解ではありません。 これは、プロトン（H+）を寄付する酸の傾向を表しています。
* pHはソリューションの特性です。 溶液中のH+イオンの濃度を測定します。
PKAを計算するには、が必要です
1。溶液のpH。
2。酸とその共役塩塩の濃度。
ヘンダーソンハッセルバルチ方程式を使用してPKAを見つける方法は次のとおりです。
ph =pka + log（[a-] / [ha]）
どこ：
* ph： 溶液のpH
* pka： 酸の解離定数
* [a-] ：コンジュゲートベースの濃度
* [ha] ：酸の濃度
PKAを解決するには、方程式を再配置できます：
pka =ph -log（[a-] / [ha]）
例：
pH 4.75の酢酸（CH3COOH）の溶液があります。酢酸の濃度は0.1 mであり、その共役塩基の濃度である酢酸（Ch3COO-）は0.05 Mであることをご存知でしょう。
Henderson-Hasselbalch方程式の使用：
PKA =4.75 -log（0.05 / 0.1）
PKA =4.75 + 0.30
pka =5.05
重要なメモ：
* Henderson-Hasselbalch方程式は、弱酸に最適です。
* 酸の濃度とその共役ベースがわからない場合、pHだけからPKAを計算することはできません。
* 滴定曲線を使用してPKAを決定できます。 PKAは、滴定の半分等価ポイントでのpHに対応します。
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