その理由は次のとおりです。
* 同様の価電子電子： 酸素と硫黄はどちらも、周期表にグループ16（カルコジェンとも呼ばれます）にあります。これは、化学的結合に関与する電子である同じ数の原子価電子（6）を持っていることを意味します。
* 同様の電気陰性度： 酸素と硫黄は比較的高い電気陰性度の値を持ち、化学反応で電子を獲得する傾向があります。
* 同様の化合物の形成： 酸素と硫黄の両方が、類似した構造と特性を持つ化合物を形成します。たとえば、両方とも酸化物（H₂OおよびH₂Sなど）、硫化物（Na₂sなど）、および硫酸塩（たとえば、Na₂So₄）を形成できます。
* 複数の結合を形成する能力： 酸素と硫黄の両方は、他の要素と二重および三重結合を形成することができます。
注： SeleniumやTelluriumのような他の要素も同じグループに属しますが、グループの原子サイズの増加と電気陰性度の低下により、その特性は酸素とはあまり似ていません。
